Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Pembahasan SIMAK UI 2017 (Kode 359) Kimia

Pembahasan SIMAK UI 2017 (359)

Tautan unduh soal versi pdf:

Soal SIMAK UI 2017 (359) Kimia.pdf

Soal SIMAK UI 2017 (341) IPA.pdf


46. Rubidium (Rb) terdiri dari dua isotop, yaitu 85Rb (massa atom 84,9) dan 87Rb (massa atom 86,9). Massa atom relatif dari campuran kedua isotop Rb tersebut ditemukan di alam sebesar 85,5. Persentase kelimpahan isotop 87Rb adalah ….

A. 30%

B. 40%

C. 50%

D. 60%

E. 70%


47. Suatu senyawa organik mengandung 39,19% atom C, 8,67% atom H dan sisanya adalah O. Jika Mr senyawa tersebut adalah 92, jumlah atom karbon yang terdapat dalam 1 mol senyawa tersebut adalah ….

(Ar C=12, O=16, H=1, dan bilangan Avogadro=6,02 x 1023)

A. 3,01 x 1023

B. 6,02 x 1023

C. 9,03 x 1023

D. 1,24 x 1024

E. 1,81 x 1024


48. H2SO4 dapat dibuat melalui reaksi berikut ini.

SO2 + O2 + H2O ➝ H2SO 4 (belum setara)

Sebanyak 400 g SO2, 175 g O2, dan 125 g H2 O (Ar H=1, O=16, S=32) direaksikan pada wadah tertutup. Massa O2 yang tersisa adalah ….

A. 64 g

B. 75 g

C. 87,5 g

D. 100 g

E. 111 g


49. Perhatikan data entalpi beberapa reaksi berikut:

KClO3(s) + 3Mg(s) ➝ KCl(s) + 3MgO(s)         ∆Ho=-1852 kJ

K(s) + 1/2Cl2(g) ➝ KCl(s)                                 ∆Ho =-437 kJ

Mg(s) + 1/2O2(g) ➝ MgO(s)                             ∆Ho =-602 kJ

Harga entalpi pembentukan KClO3 adalah ….

K(s) + 1/2Cl2(g) + 3/ 2O2(g) ➝ KClO3(s)

A. -591 kJ/mol

B. -391 kJ/mol

C. -153 kJ/mol

D. 813 kJ/mol

E. 1000 kJ/mol


50. Di bawah ini adalah data beberapa potensial reduksi:

1. AgBr(s) + e- ⇌ Ag(s) + Br-(aq)                                 Eo=+0,07 V

2. HOBr(aq) + H+(aq) + 2e- ⇌ Br-(aq) + H 2O(l)         Eo=+1,341 V

3. ClO3-(aq) + 2H+ + e- ⇌ ClO 2(g) + H2O                   Eo=+1,175 V

4. Cd2+(aq) + 2e- ⇌ Cd(s)                                             Eo=-0,40 V

Pasangan reaksi yang berjalan spontan adalah ….

A. reaksi nomor 1 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda

B. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 4 di anoda

C. reaksi nomor 1 di katoda dan reaksi nomor 3 di anoda

D. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda

E. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda


51. Dari reaksi BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 6H +(aq) ➝ 3Br2(l) + 3H2O(l), laju awal ditentukan pada suhu 25oC dengan penambahan konsentrasi pereaksi yang berbeda sesuai tabel:

Nomor Percobaan

[BrO3-] M

[Br-] M

[H+] M

Laju awal (M/s)

1

0,15

0,10

0,10

7,20 x 10-4

2

0,05

0,10

0,10

2,40 x 10-4

3

0,15

0,20

0,10

5,76 x 10-3

4

0,05

0,10

0,20

2,40 x 10-4

5

0,20

0,20

0,20

?

Laju awal pada percobaan kelima adalah ….

A. 1,54 x 10-3 M/s

B. 7,68 x 10-3 M/s

C. 1,92 x 10-2 M/s

D. 3,84 x 10-2 M/s

E. 5,32 x 10-2 M/s


52. Larutan yang mengandung 18 g glukosa (C6H12O 6) dalam 500 g air ditambahkan ke adalam 5,55 g CaCl2 dalam 1000 g air. Setelah kedua larutan dicampur dan diaduk, perubahan titik beku campuran larutan tersebut adalah …. (Kb air 0,52oC/m, Kf air 1,86oC/m, Ar H=1; Cl=35,5; C=12; O=16; Ca=40)

A. 0,21oC

B. 0,56oC

C. 0,65oC

D. 0,74oC

E. 0,82oC


53. Larutan Hg2Cl2 dalam 1 L air adalah 2,36 g, harga Ksp Hg2Cl2 pada 21oC adalah …. (Ar Hg=200,5 g/mol; Cl=35,5 g/mol)

A. 1,0 . 10-8

B. 5,0 . 10-7

C. 5,0 . 10-6

D. 5,0 . 10-4

E. 2,5 . 10-6


54. 


Parasetamol atau asetaminofen adalah obat analgesik dan antipiretik yang populer dan digunakan untuk menghilangkan sakit kepala, sengal-sengal, sakit ringan, dan demam. Struktur parasetamol dapat dilihat pada gambar di atas. Jumlah isomer optis aktif pada parasetamol adalah ….

A. tidak ada isomer

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4


55. Reaksi Mg(s) ➝ Mg2+(g) + 2e- melibatkan energi ionisasi pertama dan kedua saja.

SEBAB

Pada proses tersebut atom Mg(g) melepaskan dua elektron pada kulit terluarnya.


56. Pada suhu 25oC, sebanyak 46,20 g BrCl bereaksi dengan 0,3 mol iodin dan menghasilkan 0,1 mol gas klor saat kesetimbangan tercapai. Sesuai reaksi 2BrCl(g) + I2(g) ➝ 2IBr + Cl2, nilai konstanta kesetimbangan Kp untuk reaksi adalah 0,5 (V=1 L; Ar Br=80; Cl=35,5; I=127).

SEBAB

Nilai konstanta kesetimbangan Kp hanya dapat ditentukan jika tekanan parsial setiap gas yang bereaksi diketahui.


57. HOCl adalah asam yang lebih lemah dibandingkan dengan HIO3 (Ka HOCl=3.10-8; Ka HIO3=1,7.10-1)

SEBAB

OCl- merupakan basa konjugasi yang lebih lemah dibandingkan dengan IO3-.


58. Pada suhu 25oC, suatu produk dapat dihasilkan dari reaksi kimia antara larutan Timbal (II) Nitrat dengan natrium iodida. Pernyataan yang BENAR mengenai reaksi tersebut adalah ….

(1) Dihasilkan produk reaksi senyawa PbI2(s)

(2) Dihasilkan produk senyawa NaNO3(l)

(3) Reaksi yang berlangsung merupakan reaksi pengendapan

(4) Dalam reaksi tersebut timbal mengalami oksidasi


59. Jika larutan yang mengandaung campuran KNO3 dan Na 2SO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Pt dengan arus sebesar 2 A selama 1930 detik (Mr O2=32), maka ….

(1) massa produk gas yang dihasilkan di anoda sebesar 0,32 g

(2) kalium mengalami reaksi reduksi di katoda

(3) massa produk gas yang dihasilkan di katoda sebesar 0,04 g

(4) SO42- mengalami oksidasi di anoda


60. Diketahui beberapa reaksi kimia berikut ini.

(i) CH3-CH2-OH ➝ CH2=CH2 + H2O

(ii) CH3-CO-Cl + NH3 ➝ CH3-CO-NH 2 + HCl

(iii) CH2=CH2 + HBr ➝ CH3-CH2 -Br

Pernyataan yang BENAR untuk reaksi di atas adalah ….

(1) Reaksi (i) merupakan reaksi adisi

(2) Reaksi (i) merupakan reaksi dehidrasi

(3) Reaksi (iii) merupakan reaksi eliminasi

(4) Reaksi (ii) merupakan reaksi substitusi

Posting Komentar untuk "Pembahasan SIMAK UI 2017 (Kode 359) Kimia"