Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Pembahasan UM UGM 2016 (Kode 581) Kimia

Pembahasan UM UGM 2016 (Kode 581)

Tautan unduh soal versi pdf

UGM 2016 Kimia.pdf


36. Di antara unsur-unsur berikut ini yang akan memiliki kemiripan sifat dengan 8X adalah ….

A. 11A

B. 20B

C. 33C

D. 34D

E. 50E


37. Formamida memiliki struktur HC(O)NH2. Atom pada formamida yang memiliki geometri trigonal planar adalah ….

A. C

B. N

C. C dan N

D. O

E. O dan N


38. Alumunium klorida (Mr=133,5) sebanyak 61,5 g direaksikan dengan 49 g asam sulfat (Mr=98). Jumlah mol alumunium sulfat (Mr=342) yang dihasilkan dari reaksi tersebut sebanyak ….

A. 1/6

B. 1/4

C. 1/2

D. 1/1

E. 3/2


39. Sampel gas helium dimasukkan dalam wadah tetap 5 L pada 25o C. Ketika suhu meningkat menjadi 125oC tekanan gas dalam wadah menjadi ….

A. 2,25 atm

B. 4,0 atm

C. 5,4 atm

D. 8,7 atm

E. 15 atm


40. Diketahui 10 gram pasir yang mengandung SiO2 tepat memerlukan 400 mL larutan HF 0,5 M untuk mengkonversi seluruh Si menjadi SiF4 dan H2O. Jika Ar Si=28, O=16 maka kandungan SiO2 dalam pasir adalah ….

A. 20%

B. 25%

C. 30%

D. 40%

E. 50%


41. Pada 25oC, entalpi pembentukan standar (kJ/mol) ZnO(s) = -350, dan SO2(g) = -300. Jika ∆Ho reaksi: 2ZnS(s) + 3O2(g) ➝ 2ZnO(s) + 2SO2(g) adalah -890 kJ, maka entalpi pembentukan standar per mol (kJ) dari ZnS(s) adalah ….

A. -820

B. -410

C. -205

D. +205

E. +410


42. Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C2H5OH) adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C6H12O6 ➝ 2C2H5OH + 2CO2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C 6H12O6) adalah ….

A. -1410 kJ/mol

B. -2700 kJ/mol

C. -2820 kJ/mol

D. -2940 kJ/mol

E. -4260 kJ/mol


43. Pada suhu dan volume tertentu 240 gram gas SO3 (Mr=80) terurai menjadi SO2(g) dan O2(g). Jika derajat disosiasi SO3 adalah 2/3 dan tekanan total gas setelah tercapai kesetimbangan adalah 2 atm, maka tetapan kesetimbangan (Kp) reaksi peruraian ini adalah ….

A. 0,2 atm

B. 0,5 atm

C. 1,0 atm

D. 2,0 atm

E. 4,0 atm


44. Larutan 0,1 M dari suatu garam MY2 mempunyai tekanan osmosis 0,22 atm. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 0,5 M mempunyai tekanan osmosis 0,5 atm. Derajat ionisasi garam tersebut adalah ….

A. 0,20

B. 0,40

C. 0,50

D. 0,60

E. 0,80


45. Jika diketahui Ksp Ag2SO4 = 4 x 10-13, maka kelarutan Ag2SO4 dalam 1 liter larutan asam sulfat yang pH-nya = 1-log 2 adalah ….

A. 4 x 10-12 M

B. 2 x 10-12 M

C. 4 x 10-6 M

D. 2 x 10-6 M

E. 1 x 10-6 M


46. Menurut teori asam-basa Brownsted-Lowry, H2O yang berperan sebagai basa terdapat pada reaksi ….

A. NH3 + H2O ➝ NH4+ + OH -

B. CH3COOH + H2O ➝ CH3COO- + H 3O+

C. CH3COOCH3 + H2O ➝ CH3COOH + CH3OH

D. 2Na + 2H2O ➝ 2NaOH + H2

E. 2H2O ➝ 2H2 + O2


47. Potensial standar reaksi sel: Co(s) | Co2+(1M) || Ce4+(1M) , Ce3+(1M) | Pt(s) adalah 1,89 V. Jika E o Ce4+/Ce3+ = 1,61 V, maka Eo Co2+/Co (volt) adalah ….

A. -3,50

B. -0,56

C. -0,28

D. +0,28

E. +3,50


48. Peluruhan radon-198 (Z=86) akan menghasilkan inti polonium-194 (Z=84) dan ….

A. partikel alfa

B. partikel beta

C. elektron

D. proton

E. neutron


49. Produk yang dihasilkan dari reaksi 1-butena dengan gas HBr adalah ….

A. 1-bromo butana

B. 2-bromo butana

C. 2-bromo butena

D. 1,2-dibromo butana

E. 2,2-dibromo butana


50. Sampel bijih tembaga 0,127 g dilarutkan dalam asam dan ditambahkan larutan KI sehingga terjadi reaksi: 2Cu2+(aq) + 5I- (aq) ➝ I3-(aq) + 2CuI(s). I3- yang terbentuk direaksikan secera kuantitatif dengan 50 mL natrium tiosulfat 0,02 M. Persentase (% berat/berat) tembaga (Ar=63,5) dalam bijih tersebut adalah ….

A. 6,35

B. 12,7

C. 25,0

D. 50,0

E. 75,0


51. Diketahui atom X yang memounyai 26 elektron dan 30 neutron dapat membentukm senyawa XO dan X2O3. Pernyataan berikut yang benar adalah ….

(1) Konfigurasi elektron X = [18Ar] 4s2 3d 8

(2) X dapat mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi

(3) Atom X berada pada golongan transisi

(4) Konfigurasi elektron X dalam XO lebih stabil dibandingkan dalam X 2O3


52. Jika sebuah paku besi (Fe) dimasukkan ke dalam larutan CuSO4 , maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa ….

(1) Ion Cu2+ tereduksi menjadi Cu

(2) Terjadi reaksi redoks: Fe + Cu2+ ➝ Fe2+ + Cu

(3) Logam besi lebih mudah teroksidasi daripada tembaga

(4) Potensial reduksi standar Eo Cu2+/Cu > E o Fe2+/Fe


53. Sejumlah tertentu senyawa 4,5-dimetil 2-heptena dihidrogenasi tepat memerlukan 5,6 L gas H2 (diukur pada 0oC, 1 atm), menggunakan 150 mg serbuk Pt sebagai katalis. Pernyataan yang benar dari percobaan ini adalah ….

(1) hasil reaksinya adalah suatu alkana

(2) pada reaksi ini terjadi reaksi reduksi

(3) pada akhir reaksi terdapat 150 mg serbuk Pt

(4) hasil reaksi yang terbentuk sebayak 31,5 g


54. Laju reaksi dipengaruhi oleh suhu reaksi

SEBAB

Semakin tinggi suhu reaksi, maka energi kinetik molekul semakin besar sehingga tumbukan antar molekul reaktan semakin sering terjadi.


55. Jika 2 liter larutan CdSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt dan dihasilkan 1,12 g endapan, maka pada akhir reaksi akan diperoleh larutan dengan pH larutan 3 – log 2. (Ar Cd=112, S=32, O=16)

SEBAB

Pada elektrolisis larutan CdSO4 akan dihasilkan endapan Cd di katoda dan gas hidrogen di anoda.

Posting Komentar untuk "Pembahasan UM UGM 2016 (Kode 581) Kimia"