Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Pembahasan SIMAK UI 2018 (Kode 415) Kimia

Pembahasan SIMAK UI 2018 (Kode 415)

Tautan unduh soal versi pdf :

Soal SIMAK UI 2018 Kode 411.pdf

Soal SIMAK UI 2018 Kode 412.pdf


46. Suatu ion dari atom X dengan nomoer atom 24 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 3d3. Ion tersebut adalah ….

A. X3-

B. X2-

C. X+

D. X2+

E. X3+


47. Diketahui X, Y dan Z dapat membentuk senyawa XH4, YH 3, dan H2Z. Jika diketahui nomor atom X, Y, dan Z berturut-turut 6, 7, dan 8, pernyataan berikut yang paling tepat adalah ….

A. XH4 lebih polar dibanding YH3

B. YH3 lebih polar dibanding H2Z

C. H2Z lebih polar dibanding XH4

D. YH3 senyawa yang paling polar

E. H2Z senyawa yang paling tidak polar


48. Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 44 gram karbondioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah ….

A. C1H4

B. C4H6

C. C2H4

D. C2H6

E. C3H6


49. Pada reaksi berikut (belum setara):

Mg(NO3)2(aq) + NaOH(aq) ➝ Mg(OH)2(s) + NaNO3(aq)

Digunakan 50 mL larutan 1,0 M Mg(NO3)2 dan 50 mL larutan NaOH. Bila terbentuk endapan Mg(OH)2 sebanyak 1,16 gram, konsentrasi NaOH yang digunakan adalah ….

(Ar Mg = 24, N = 14, O = 16, Na = 23, dan H = 1)

A. 0,4 M

B. 0,5 M

C. 0,8 M

D. 1,0 M

E. 2,0 M


50. Ke dalam sebuah bola basket bervolume 5 L pada 27 oC dan 1,2 atm dimasukkan campuran gas yang terdiri dari 80% He dan 20% Ar. Jika kedua gas dianggap bersifat ideal dan tidak bereaksi, jumlah molekul He dalam bola basket tersebut adalah ….

(R = 0,082 L atm mol-1 K-1 dan bilangan Avogadro = 6,0 x 1023)

A. 2,93 x 1023

B. 1,17 x 1023

C. 1,46 x 1023

D. 1,83 x 1023

E. 7,32 x 1023


51. Pembakaran 21,6 g n-pentana (Mr C5H12 = 72) dalam kalorimeter berlangsung sesuai persamaan reaksi berikut.

C5H12(l) + 8O2(g) ➝ 5CO2(g) + 6H2O(l)

Jika pembakaran tersebut menghasilkan peningkatan temperatur sebesar 6 oC dan kapasitas kalor kalometer untuk volume kalorimeter tertentu adalah 120 kJoC-1, kalor pembakaarn n-pentana dalam satuan kJ/mol adalah ….

A. -2400

B. -720

C. -216

D. +720

E. +2400


52. Diketahui pada temperatur 25oC, Ksp Fe(OH)3 dan Mg(OH)2 berturut turut adalah 10-39 dan 10 -12. Manakah pernyataan yang benar?

A. Konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Fe(OH)3 sama dengan konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Mg(OH) 2

B. Konsentrasi ion Fe3+ dalam larutan jenuh Fe(OH)3 sama dengan konsentrasi ion Mg2+ dalam larutan jenuh Mg(OH) 2

C. Pada konsentrasi Fe3+ dan Mg2+ yang sama, penambahan larutan KOH akan mengendapkan Fe(OH)3 lebih dulu dibandingkan Mg(OH)2

D. Pada konsentrasi Fe3+ sama dengan dua kali konsentrasi Mg 2+, penambahan larutan KOH akan mengendapkan Mg(OH)2 lebih dulu dibandingkan Fe(OH)3

E. Fe(OH)3 akan mengendap pada larutan dengan pH yang lebih tinggi dibandingkan dengan Mg(OH)2


53. Produk dominan reaksi antara 1-butena dengan HBr adalah ….

A. 2-bromo butana

B. 3-bromo butana

C. bromo butana

D. butanal

E. 2-butanon


54. Terdapat dua buah reaksi sebagai berikut.

Reaksi 1: A → produk

Reaksi 2: B → produk

Apabila dalam reaksi 1 konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. Dalam reaksi 2, jika konsentrasi B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari laju awalnya.

Jika reaksi dilakukan dengan konsentrasi A sama dengan setengah B ....

A. laju reaksi tidak berubah

B. reaksi 1 berlangsung dua kali lebih cepat dari reaksi 2

C. reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2

D. reaksi 1 berlangsung setengah kali lebih lambat dari reaksi 2

E. reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dari reaksi 2


55. Perhatikan persamaan reaksi berikut.

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆Ho=-58,0 kJ

Berdasarkan azas Le Chatelier, manakah pernyataan yang benar?

A. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri

B. Penambahan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan

C. Pengurangan NO2 menyebabkan reaksi bergeser ke kiri

D. Pengurangan N2O4 menyebabkan reaksi bergeser ke kanan

E. Tidak ada jawaban yang benar


56. Sebanyak 8,1 gram suatu senyawa elektrolit AB2 dilarutkan ke dalam air hingga 750 mL. Larutan tersebut memiliki tekanan osmotik 4,92 atm pada suhu 27oC. Massa molekul AB2 adalah ….

(R = 0,082 L atm mol-1K-1)

A. 54 g/mol

B. 108 g/mol

C. 162 g/mol

D. 324 g/mol

E. 486 g/mol


57. Larutan buffer dibuat dengan melarutkan 200 mL asam asetat 0,15 M dan 100 mL natrium asetat 0,25 M. Perubahan pH larutan buffer setelah ditambahkan 50 mL HCl 0,1 M adalah ….

(pKa asam asetat = 4,7)

A. 4,7 – log 1,25

B. 4,7 – log 1,5

C. 4,7 – log 1,75

D. 4,7 + log 1,25

E. 4,7 + log 1,5


58. Dari keempat reaksi berikut, yang merupakan reaksi disproporsionasi (autoredox) adalah ….

(1) Fe2O3(s) + 3CO(g) ➝ Fe(s) + 3CO2(g)

(2) PH3(g) + O2(g) ➝ P2O5(g) + H2O(l)

(3) HgCl2(l) + 2KI(g) ➝ HgI2(s) + 2KCl(aq)

(4) 2HClO2(aq) + OH-(aq) ➝ HClO(aq) + ClO3 -(aq) + H2O(l)


59. Sebuah sel Galvani dibuat dengan elektroda Pb(s) yang dicelupkan dalam larutan Pb(NO3)2(aq) dalam satu kompartemen dan elektroda Zn(s) yang dicelupkan dalam larutan Zn(NO3) 2(aq). Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan.

Diketahui bahwa:

Pb2+(aq) + 2e ➝ Pb(s) Eo = -0,126 volt

Zn2+(aq) + 2e ➝ Zn(s) Eo = -0,763 volt

Pernyataan yang tepat adalah ….

(1) bila konsentrasi masing-masing larutan 1 M potensial selnya +0,889 volt

(2) konsentrasi larutan Zn(NO3)2 berkurang

(3) konsentrasi larutan Pb(NO3)2 bertambah

(4) elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Pb


60.

Parasetamol

Perhatikan struktur parasetamol di atas. Gugus fungsi yang terdapat pada molekul parasetamol adalah ….

(1) hidroksil (alkohol)

(2) asam karboksilat

(3) amida

(4) amina

Posting Komentar untuk "Pembahasan SIMAK UI 2018 (Kode 415) Kimia"