Pembahasan UM UNDIP 2018 Kimia (Kode 739)

Pembahasan UM UNDIP 2018 (Kode 739)

Tautan unduh soal versi pdf :

UM UNDIP 2018 Kimia.pdf

81. Berikut ini merupakan sifat periodik unsur alkali dan alkali tanah dari atas ke bawah ….

A. keelektronegatifan semakin besar

B. energi ionisasi semakin kecil

C. titik leleh semakin besar

D. sifat basa semakin kecil

E. jari-jari semakin kecil

82. Diketahui:

Zn²⁺/Zn         E⁰ = -0,76 volt

Pb²⁺/Pb          E⁰ = -0,13 volt

Cu²⁺/Cu         E⁰ = +0,34 volt

Ag⁺/Ag           E⁰ = +0,80 volt

Reaksi spontan dapat terjadi pada reaksi berikut:

A. Zn²⁺ + Pb ➝ Zn + Pb²⁺

B. Pb²⁺ + Cu ➝ Pb + Cu²⁺

C. Cu²⁺ + 2Ag ➝ Cu + 2Ag⁺

D. 2Ag⁺ + Zn ➝ 2Ag + Zn²⁺

E. Zn²⁺ + Cu ➝ Zn + Cu²⁺

83. Bila diketahui ∆H pembentukan 1 mol gas HBr = -72 kJ. Maka untuk menguraikan 11,2 L (pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br ₂ diperlukan kalor sebanyak ….

A. 9 kJ

B. 18 kJ

C. 36 kJ

D. 72 kJ

E. 144 kJ

84. Zat berikut ini (10 g), dilarutkan dalam 1 kg air, yang akan memberikan penurunan titik beku paling besar adalah …. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

A. C₂H₅OH

B. CH₃OH

C. C₆H₁₂O₆

D. C₃H₈O₃

E. C₃H₇OH

85. Asam klorida 100 mL dengan pH 3, hendak dibuat menjadi pH 1, maka volume asam klorida 1 M yang harus ditambahkan adalah ….

A. 5,5 mL

B. 9,9 mL

C. 11,0 mL

D. 16,5 mL

E. 22,0 mL

86. Dalam kesetimbangan terdapat campuran gas terdiri dari PCl₅, PCl₃ dan Cl₂ pada suhu tertentu. Selanjutnya campuran gas tersebut dimampatkan, maka akan terjadi hal berikut ….

A. Jumlah mol PCl₅ bertambah

B. Jumlah mol PCl₃ bertambah

C. Jumlah mol Cl₂ bertambah

D. Jumlah mol PCl₅ dan PCl₃ bertambah

E. Jumlah mol ketiga gas tersebut tetap

87. Pada pembakaran 88 g senyawa propana akan dihasilkan karbondioksida sebanyak …. (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

A. 44 gram

B. 66 gram

C. 88 gram

D. 264 gram

E. 396 gram

88. Senyawaan berikut yang mampu mereduksi Cu²⁺ dalam suasana sedikit basa adalah ….

A. Laktosa

B. Propana

C. histidin

D. 2-metil propana

E. NaOH

89. Jika X adalah unsur golongan VIA, maka berdasarkan sifat periodik unsur, senyawa dengan tipe ikatan kovalen adalah ….

A. CX₃

B. NaX

C. NX₂

D. B₂X₃

E. BeX

90. Besi 2,8 g dapat diperoleh dari senyawa Fe₂O₃ sebanyak …. (Ar Fe = 56, O = 16)

A. 1,4 g

B. 2,8 g

C. 4,0 g

D. 5,4 g

E. 6,8 g

91. Elektrolisis dengan menggunakan anoda mangan, maka dalam proses mangan akan teroksidasi

SEBAB

Semua anoda akan larut selama proses elektrolisis kecuali menggunakan platina.

92. pH buffer asam dapat dibentuk dari pencampuran larutan CH₃ COOH dan NaOH dengan konsentrasi asam berlebih,

SEBAB

Kelebihan asam akan membentuk sistem larutan garam dan asam asetat dengan pH di bawah 7

93. Laju reaksi umumnya dapat diperbesar dengan menaikkan suhu zat yang bereaksi

SEBAB

Kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

94. Sistem pernafasan manusia memproduksi CO₂ yang berkesetimbangan dalam tubuh sebagai sistem larutan buffer,

SEBAB

CO₂ berada dalam kesetimbangan dengan garam bikarbonat dalam fungsi fisiologis tubuh

95. Energi ionisasi Na lebih besar daripada energi ionisasi Mg.

SEBAB

Secara umum ukuran atom unsur semakin kecil dari kiri ke kanan dalam satu periode

96. Diketahui reaksi berikut:

2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O ➝ 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H ₂SO₄

Pernyataan yang benar adalah ….

(1) Reaksi di atas adalah redoks

(2) K₂S₂O₈ sebagai reduktor

(3) Ion mangan teroksidasi dengan melepaskan 5 elektron

(4) Reaksi tersebut tidak dipengaruhi pH

97. Reaksi : P + Q ➝ produk

diperoleh data sebagai berikut:

[P] (M)	[Q] (M)	Laju (M/s)
0,2	0,5	1,0 x 10-2
0,4	0,5	4,0 x 10-2
0,2	1,00	1,0 x 10-2

Dari data tersebut pernyataan yang benar adalah ….

(1) orde reaksi terhadap P = 2

(2) orde reaksi terhadap Q = 0

(3) tetapan laju reaksi, k = 0,25

(4) rumus laju reaksi, v = k[P]

98. Hal sesuai untuk reaksi eksotermis adalah ….

(1) ∆H positif

(2) sistem memerlukan kalor

(3) entalpi sistem naik

(4) lingkungan menerima kalor dari sistem

99. Reaksi asam oksalat, C₂H₂O₄ 1 M dengan NaOH:

(1) Merupakan reaksi reduksi dan oksidasi

(2) Sebanyak 1 gram ekuivalen asam oksalat setara dengan 1 mol NaOH

(3) Asam oksalat teroksidasi menjadi CO₂

(4) Sebanyak 0,1 mol asam oksalat bereaksi sempurna dengan 0,2 gram ekuivalen NaOH

100. Reaksi berikut:

C₂H₂ + HCl ➝ C₂H₃Cl merupakan

(1) Reaksi substitusi

(2) Reaksi oksidasi

(3) Reaksi displacement

(4) Reaksi adisi