Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

Pembahasan UM UNDIP 2018 Kimia (Kode 739)

Pembahasan UM UNDIP 2018 (Kode 739)

Tautan unduh soal versi pdf :

UM UNDIP 2018 Kimia.pdf


81. Berikut ini merupakan sifat periodik unsur alkali dan alkali tanah dari atas ke bawah ….

A. keelektronegatifan semakin besar

B. energi ionisasi semakin kecil

C. titik leleh semakin besar

D. sifat basa semakin kecil

E. jari-jari semakin kecil


82. Diketahui:

Zn2+/Zn         E0 = -0,76 volt

Pb2+/Pb          E0 = -0,13 volt

Cu2+/Cu         E0 = +0,34 volt

Ag+/Ag           E0 = +0,80 volt

Reaksi spontan dapat terjadi pada reaksi berikut:

A. Zn2+ + Pb ➝ Zn + Pb2+

B. Pb2+ + Cu ➝ Pb + Cu2+

C. Cu2+ + 2Ag ➝ Cu + 2Ag+

D. 2Ag+ + Zn ➝ 2Ag + Zn2+

E. Zn2+ + Cu ➝ Zn + Cu2+


83. Bila diketahui ∆H pembentukan 1 mol gas HBr = -72 kJ. Maka untuk menguraikan 11,2 L (pada STP) gas HBr menjadi H2 dan Br 2 diperlukan kalor sebanyak ….

A. 9 kJ

B. 18 kJ

C. 36 kJ

D. 72 kJ

E. 144 kJ


84. Zat berikut ini (10 g), dilarutkan dalam 1 kg air, yang akan memberikan penurunan titik beku paling besar adalah …. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

A. C2H5OH

B. CH3OH

C. C6H12O6

D. C3H8O3

E. C3H7OH


85. Asam klorida 100 mL dengan pH 3, hendak dibuat menjadi pH 1, maka volume asam klorida 1 M yang harus ditambahkan adalah ….

A. 5,5 mL

B. 9,9 mL

C. 11,0 mL

D. 16,5 mL

E. 22,0 mL


86. Dalam kesetimbangan terdapat campuran gas terdiri dari PCl5, PCl3 dan Cl2 pada suhu tertentu. Selanjutnya campuran gas tersebut dimampatkan, maka akan terjadi hal berikut ….

A. Jumlah mol PCl5 bertambah

B. Jumlah mol PCl3 bertambah

C. Jumlah mol Cl2 bertambah

D. Jumlah mol PCl5 dan PCl3 bertambah

E. Jumlah mol ketiga gas tersebut tetap


87. Pada pembakaran 88 g senyawa propana akan dihasilkan karbondioksida sebanyak …. (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

A. 44 gram

B. 66 gram

C. 88 gram

D. 264 gram

E. 396 gram


88. Senyawaan berikut yang mampu mereduksi Cu2+ dalam suasana sedikit basa adalah ….

A. Laktosa

B. Propana

C. histidin

D. 2-metil propana

E. NaOH


89. Jika X adalah unsur golongan VIA, maka berdasarkan sifat periodik unsur, senyawa dengan tipe ikatan kovalen adalah ….

A. CX3

B. NaX

C. NX2

D. B2X3

E. BeX


90. Besi 2,8 g dapat diperoleh dari senyawa Fe2O3 sebanyak …. (Ar Fe = 56, O = 16)

A. 1,4 g

B. 2,8 g

C. 4,0 g

D. 5,4 g

E. 6,8 g


91. Elektrolisis dengan menggunakan anoda mangan, maka dalam proses mangan akan teroksidasi

SEBAB

Semua anoda akan larut selama proses elektrolisis kecuali menggunakan platina.


92. pH buffer asam dapat dibentuk dari pencampuran larutan CH3 COOH dan NaOH dengan konsentrasi asam berlebih,

SEBAB

Kelebihan asam akan membentuk sistem larutan garam dan asam asetat dengan pH di bawah 7


93. Laju reaksi umumnya dapat diperbesar dengan menaikkan suhu zat yang bereaksi

SEBAB

Kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik


94. Sistem pernafasan manusia memproduksi CO2 yang berkesetimbangan dalam tubuh sebagai sistem larutan buffer,

SEBAB

CO2 berada dalam kesetimbangan dengan garam bikarbonat dalam fungsi fisiologis tubuh


95. Energi ionisasi Na lebih besar daripada energi ionisasi Mg.

SEBAB

Secara umum ukuran atom unsur semakin kecil dari kiri ke kanan dalam satu periode


96. Diketahui reaksi berikut:

2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O ➝ 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H 2SO4

Pernyataan yang benar adalah ….

(1) Reaksi di atas adalah redoks

(2) K2S2O8 sebagai reduktor

(3) Ion mangan teroksidasi dengan melepaskan 5 elektron

(4) Reaksi tersebut tidak dipengaruhi pH


97. Reaksi : P + Q ➝ produk

diperoleh data sebagai berikut:

[P] (M)

[Q] (M)

Laju (M/s)

0,2

0,5

1,0 x 10-2

0,4

0,5

4,0 x 10-2

0,2

1,00

1,0 x 10-2

Dari data tersebut pernyataan yang benar adalah ….

(1) orde reaksi terhadap P = 2

(2) orde reaksi terhadap Q = 0

(3) tetapan laju reaksi, k = 0,25

(4) rumus laju reaksi, v = k[P]


98. Hal sesuai untuk reaksi eksotermis adalah ….

(1) ∆H positif

(2) sistem memerlukan kalor

(3) entalpi sistem naik

(4) lingkungan menerima kalor dari sistem


99. Reaksi asam oksalat, C2H2O4 1 M dengan NaOH:

(1) Merupakan reaksi reduksi dan oksidasi

(2) Sebanyak 1 gram ekuivalen asam oksalat setara dengan 1 mol NaOH

(3) Asam oksalat teroksidasi menjadi CO2

(4) Sebanyak 0,1 mol asam oksalat bereaksi sempurna dengan 0,2 gram ekuivalen NaOH


100. Reaksi berikut:

C2H2 + HCl ➝ C2H3Cl merupakan

(1) Reaksi substitusi

(2) Reaksi oksidasi

(3) Reaksi displacement

(4) Reaksi adisi

Posting Komentar untuk "Pembahasan UM UNDIP 2018 Kimia (Kode 739)"